Un disulfite, généralement appelé métabisulfite, est un composé chimique contenant l'ion disulfite, ou métabisufite, de formule brute S2O52−. Il s'agit d'un dimère de l'ion bisulfite HSO3−.
En solution aqueuse, il se décompose sous l'effet d'un acide en bisulfite et dioxyde de soufre SO2 :
- S2O52− H3O → H2O HSO3− SO2.
Préparation
Plusieurs voies permettent d'obtenir des disulfites :
- Déshydratation de bisulfites
En solution aqueuse, l'ion disulfite se forme en petites quantités par déshydratation de bisulfite par l'équilibre :
- 2 HSO3−(aq) S2O5−(aq) H2O.
Bien que cet équilibre soit naturellement fortement déplacé vers la gauche, l'évaporation d'un sel de bisulfite tend à le déplacer vers la droite, produisant des quantités significatives de disulfite.
L'ion disulfite résulte de l'acide disulfureux H2S2O5, lui-même issu de l'acide sulfureux H2SO3 par déshydratation :
- 2 H2SO3 → 2 (HSO3− H ) → H2S2O5 H2O.
- Addition de dioxyde de soufre sur des sulfites
L'ion disulfite résulte également de l'addition de dioxyde de soufre SO2 à l'ion sulfite SO3− :
Utilisation
Notes et références
- Portail de la chimie
![Disulfidbrücken • Chemische Bindung in Proteinen · [mit Video]](https://d1g9li960vagp7.cloudfront.net/wp-content/uploads/2023/07/Wordpress_Disulfidbruecken_Lina1-1024x576.jpg)
